ملخص لمادة الكيمياء الفصل الأول

[قلبي والقرأن]

تدرج و دورية بعض الخواص في الجدول الدوري


- علل:عدد الالكترونات ف المستوى الاخير تتشابة الى حد كبير:

لان عناصر المجموعة الواحده تحتوي على نفس عدد الكترونات التكافؤ في المدار الاخير .


- الحجم الذري :

لا يمكن تحديد الحجم الفعلي للذرات انما يستدل على الحجم الذري لمعرفة نصف القطر .


- ماهي طرق تقدير حجم الذرة :

1)الاشعه السينيه => مواد ذات تركيب بلوري صلب .
2)نصف القطر الذري لبلورات العناصر الصلبه ونصف القطر التساهمي للجزيئات الذرات
مثل ( H2 , CL2


- وحدة قياس نصف القطر :

pm .


- - في الجدول الدوري :



=> الدورات لـ صفوف افقيه .

=> مجموعات لـ أعمده رأسية .

- رقم الدورة يدل ع عدد مستويات الذره الرئيسية .
- رقم المجموعة يدل ع عدد الالكترونات التكافؤ ف المستوى الاخير .


- ماذا يحدث للحجم الذري بزيادة العدد الذري في :
1) الدوره : الحجم الذري يقل من اليسار الي اليمين .
2) المجموعة :الحجم الذري يزيد من الاعلي الى الاسفل وذلك لزيادة عدد مستويات الذره الرئيسيه .

- يقل نصف القطر الذري عندما يفقد العنصر الكترونه .

- يزداد نصف القطر الذري عندما يكتسب العنصر الالكترون .


- طاقة التأين :

هي الطاقه اللازمه لنزع الالكترون الابعد عن النواة (الاقل ارتباطا بالنواه ) من الذره المفرده وهي ف الحاله الفازية.

- يمكن التعبير عن هذه العمليه بــ:



( - A (g) ----->A+ (g) + e + طاقة التأين )

- حيث A يمثل الذره اي عنصر ف الحاله الغازيه ، ع سبيل المثال عن نزع الكترون من ذره الصوديوم بواسطه طاقة التأين تتحول الذره الى ايون الصوديوم الموجب :

Na (g) ------> Na+ (g) + e - ) طاقة التأين )



-
- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الاول : بطاقة التأين الاولى .
- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون ثاني : بطاقة التأين الثانيه ... وهكذا .



- فسر : طاقة التأين للعنصر أكبر من طاقة التأين الاولى له :
ذلك لانه بعد نزع الالكترون الاول من الذره تزداد الشحنة النوويه (قوة جذب النواه)=(قوة البروتونات) ويقل حجم الايون الاحادي الموجب عن حجم الذره فتزداد الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الثاني من الايون احادي الشحنة .


- على ماذا تعتمد كل من طاقة التأين ونصف القطر الذري :



على قوة الترابط بين النوه والالكترونات في مستوى التكافؤ .


-علل : طاقة التأين للعناصر اللافلزيه أكبر نسبيا مقارنه مع العناصر الفلزيه :



ذلك لان العناصر اللافلزيه تميل الى كسب الكترون حتى تصل الى حاله استقرار .



- السالبية الكهربائيه :

هي قابلية الذره لجذب الالكترونات الرابطه بين الذرتين .

- يتم حساب السالبيه الكهربائيه بمقياس :



باولينج .




ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات .

=>



ان انبعثات الطاقة عند اضافة الكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتساب الالكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .



-
=>



في ماذا استخدم الانسان العناصر قديما : في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .

=>



في ماذا يستخدم الانسان العناصر حديثا : في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .


- من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :

من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .

-كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكونات سطح الارض :

3% .

- من اهم خامات الماغنيسيوم :



صخور الدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .



1) ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟
- 2 .
2) ما الكتله الموليه له ؟

24g/mol .

3) ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟

- درجة الانصهار :1202 F او 650 C .
- كثافة :

1.738g/cm 3

-



لون : فضي -ابيض .


- يدخل الماغنيسيوم في صناعة :



1) صنع الهياكل الفلزية الخفيفه .

2) حماية الحديد من الصدأ .


- في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم ) ؟


تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التي تستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .


- فسر : استخدام الماغيسيوم في السبائك الخفيفه :

يستخدم الماغيسيوم في صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .


- كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :



يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواء مكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .


- اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :



2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .

- لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد من الصدأ ولا يحدث العكس :



لان الماغنيسيوم انشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .


- اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :


" الكلوروفيل "


- مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :



مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي .


- => يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرة الماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدون عنصر الماغنيسيوم ، ويحصل النبات ع هذا العنصر من التربة .


- ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم : 1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير في عملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
2) هيدروكسيد الماغنيسيوم يدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .



- يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :



اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .


كيف يتم تحضير السيليكون :
يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :

SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1
يترك سائل السيليكون ليبرد ويكون السيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذا نقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز الكلور :
2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيوم فينتج السيليكون النقي .
3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)


-


درجة انصهار السيليكون :

- درجة الانصهار :

1410 C .

2) ما عدد الكترونات التكافؤ له :- 4 الكترونات تكافؤ .
3) ما نوع الرابطه التي يكونها السيليكون مع الاكسجين في مركب


SiO2 :

- روابط تساهمية .


- يعتبر السيليكون من :


اشباه الفلزات و هو موصل للتيار الكهربائي عن درجة حراره مرتفعه .


- ماهي استخدامات السيليكون :

1) - الخلايا الضوئيه : يستخدم السيليكون في صنع الخلايا الضوئيه التي تدخل ف تركيب وحدات الطاقة الشمسيه .
2)- المعدات الالكترونيه : يستخدم السيليكون في صناعة المعدات الالكترونيه الصغيره مثل الترانزستور .
3)- البوليمرات : يستخدم السيليكون في صناعة البوليمرات التي تستخدم في صنع الاقمشة المضادة للمطر وهناك بوليمرات تستخدم في صنع اطارات الطائرات نظرا لمقاومتها للتغيرات في درجات الحراره .


=> يوجد الكبريت ف الطبيعة بشكل منفردا او ع شكل مركبات مثل الكبريتات والكبريتيدات وبعض خامات النفط . كما يوجد في بعض الخضروات والفواكه .

أ) درجة انصهار الكبريت :

115.2 C .

ب) طريقه استخراج الكبريت من الآرض : يمكن الحصول ع الكبريت النقي من الارض بطريقه فراش بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهوره الى سطح الارض باستخدام الهواء المضغوط .


- بماذا يتميز الكبريت :

يتميز الكبريت بظاهره التأصل وهي ظاهره وجود العنصر في اكثر من صوره بلورية او غيربلوريه .

- على ماذا يحتوي جزئ الكبريت :



يحتوي جزئ الكبريت في حاله الصلابة ع ثمان ذرات من الكبريت ( S8 ) متصله ببعضها بعضا ، تاخذ اشكالات تآصليه مثل شكل يشبه الابره يسمى ( الكبريت الابري) ويتكون عنما يبرد الكبريت المنصهر ، وتجد شكلاا آخر يشبه التاج يسمى ( الكبريت المعيني ) .


- في ماذا يستخدم الكبريت :



يستخدم الكبريت في انتاج حامض الكبريتيك ( H2 SO4 ) الذي يدخل ف صناعة الاسمده الزراعية كما يستفاد من هذا الحمض في صناعة الافلزات . يعتبر حامض الكبريتيك عاملا اساسيا في تكرير البترول .


- ابحث عن طريقة تحضير حمض الكبريتيك موضحا ذلك بمعدلات كيميائيه :

- تسمى عملية تحضير الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها فيها اولاا حرق الكبريت الى انتاج حمض الكبريتيك :
1) - S(s) + O2(g) ------> SO2(g) .
2) - SO2(g) + 2O2(g) ------> 2SO3(g) .
3)- SO3(g) + H2O(l) --------> H2SO4(aq) .



- في ماذا تستخدم الصيغه الكيميائيه :

للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركبات .


=> مثال



: كلوريد الصوديوم مركب ايوني يتكون من ايونات الصوديوم الموجبه ( Na+ ) التي تساوي ايونات الكلور السالبه ( Cl- ) اتفق الكيميائيون ع استخدام وحده الصيغة الكيميائيه التي تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة الايونات ف المركب ففي هذا المركب ، تكون التسبه 1 : 1 فتصبح الصيغه الكيميائيه ( NaCl ) وشحنة الايون لا توضع عند كتابة لان شحنة الايون الموجب تتعادل مع شحنة الايون السالب بذلك فان المحصله تساوي : صفر .


=> مثال (2) :



يحتوي كلوريد الماغنيسيوم على ايونات الماغنيسيوم Mg2+ وايونات الكلور Cl - والنسبة بينهما 1 : 2 فتكون الصيغة ( MgCl2 ) ويكون هذا المركب متعادلا كهربائيا وذلك لان ايون الماغنيسيوم Mg2+ يتعادل مع 2Cl- فتكون المحصلة النهائيه تساوي = صفر .


- كم عنصر يدخل ف تركيب جسم الانسان :



أكثر من 12 عنصر .


- ماذا يؤدي انخفاض تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :


الى عدم انتظام ف نبضات القلب ويسبب ارتعاشا ف القلب .

- ماذا يؤدي زيادة تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :



يؤدي الى توقف القلب عن عمله .


- ماهي الماده التي تدخل في تكوين العظام والاسنان وتوجد الحليب :

ايون الكالسيوم Ca+2 .

- علل : ينصح مرضى هشاشة العظام بسرب كميات من الحليب :



لان الحليب يحتوي ع ايون الكالسيوم الذي يدخل ف تكوين العظام والاسنان .


- ماده تدخل ف تركيب الهيموجلوبين الذي يوجد في كريات الدم الحمراء ويعمل ع نقل الاكسجين الى اجزاء الجسم :

ايون الحديد .

- ايون سالب ضروري لحياة الانسان الذي يعتبر احد مكونات الدم :


Cl- الكلور .

-نقص هذا الايون يؤدي الى حدوث تضخم ف الغدة الدرقيه : ايون اليود I- .


1) ما نسبة عدد ايونات الالومنيوم الى عدد ايونات الكلور في كلوريد الالومنيوم ؟ وهل المركب متعادل كهربائيا ؟
-نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة (+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة ( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.

=> الصيغة الاوليه :



تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة عدد الذرات في المركبات التساهمية . اما ف بعض الاحيان فتكون الصغية الاوليه متشابهة للصيغة الجزيئه كما هو الحال ف مركب ثاني اكسيد CO2 بينما الصيغة الاوليه لمركب فوق اكسيد الهيدروجين HO والصيغة الجزيئيه هي H2O2 .


- كيف يمكن كتابة الصيغة الاوليه ؟

مــثال :


مالصيغة الاوليه لمركب يتكون من 25.9% من النيتروجين (N) و 74.1% من الاكسجين (O) ؟ الحــل :



ان النسب المئوية تعبر عن عدد جرامات كل عنصر في 100g من المركب الذي يتكون من 25.9g من النيتروجين و 74.1g من الاكسجين .

عدد مولات النيتروجين = الكتله ÷ الكتلة الموليه

= 14 ÷ 25.9

= 1.85 mole

عدد مولات الاكسجين = الكتله/ الكتلة الموليه

74.1/16 = عدد مولات الاكسجين

4.63 mole =

نسبة عدد مولات النيتروجين : عدد مولات الاكسجين = 4.63 :1.85 ثم تقيم النسبة ع عدد المولات الاقل فتصبح نسبة N:O هي 1:2.5 فتكون الصيغة الاوليه NO2.5 ولكن هذه الصيغة يجب ان لا تحتوي ع الكسور وللتخلص من الكسر تضرب الصيغة في 2 فتكون N2O5 .

- اكتب الصيغة الاوليه لمركب يحتوي على 4.07% من وزنه هيروجين (


H) و 24.27% من وزنه كربون (C) والباقي من الكلور (Cl) :

4.07g + 24.27g = 28.34g



= كتلة (C ) + كتلة (H )

= 100 - 28.34 = 71.66g



كتلة (Cl )

4.07 / 1.008 = 4.004 mol



= عدد مولات (H )

24.27 / 12.01 = 2.02 mol= عدد مولات (C)

71.66 / 35.45 = 2.02 mol


=عدد مولات (Cl )

الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02 mol

فتكون النسبة: Cl: C: H

1 2

الصيغة الأولية هي CH2Cl

=> الصيغة الجزيئه :


هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي للذرات في جزئ المركب وهي إما ان تشابه الصيغة الاوليه او مضاعفات لها .


- مثال :



اذا علمت ان الصيغة الاوليه لمركب ما هي CH4N والكتلة المولية له تساوي 600.0g فما الصيغة الجزيئيه ؟

الحــل : لحساب الصيغة الجزيئيه تستخدم العلاقة :

الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

12 + 4 14


= الكتلة المولية للصيغة الاوليه

30.0 g /mol



=

الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

2


= 30 ÷ 60

تضرب الصيغة الاوليه ( CH4N ) في 2 فتصبح C2 H8 N2 .
-

1) مالصيغة الاولية للمركبات التاليه :

أ- سكر الجلوكوز ( C6 H12 O6 ) .

الجواب : CH2O (يقسم على 6) .

ب- أكسيد الفوسفور ( P6 O10 ) .

الجواب : P2O5 ( يقسم على 2)

2) مركب يتكون فقط من الكبريت بنسبة (


69.6 % ) والباقي نيتروجين اذا علمت ان الكتلة المولية تساوي 184g/mol فما الصيغة الجزيئيه للمركب ؟

2- 100 - 69.6 = 30.4 g= كتلة (N )

69.6/32.0 = 2.2 mol


= عدد مولات (S)

30.4 / 14 = 202 mol = عدد مولات (N )

تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1

الصيغة الجزيئية 46 , 184 / 46 = 4 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.



وهذا ها شرح كما طلبتي "يا شهرزاد".. جبته بسرعه صح له

[شهرزاد]

[مشكوووووووووووووووووره ما قصرتي حبي
لو عندج جدول الامتحانات هاتي

[قلبي والقرأن]

لا والله ماعندي
تسلمين شمشومه ع مرور